염화나트륨의 역할
1. 염화나트륨 수용액을 전기분해하면 수소와 염소가 생성되는데, 염소는 화학공업에서 널리 사용되며 폴리염화비닐을 합성하는 데 사용될 수 있다. , 농약, 염산 등
2. Dans 방법에 의한 금속나트륨 제조: 용융된 염화나트륨과 염화칼슘의 혼합물을 전기분해하여 금속나트륨을 제조합니다. 염화칼슘은 염화나트륨의 녹는점을 700°C 이하로 낮추기 위한 플럭스로 사용됩니다. 칼슘은 나트륨보다 덜 환원되며 불순물을 도입하지 않습니다.
3. 염화나트륨은 많은 생물학적 반응에 필요합니다. 예를 들어 분자 생물학 실험의 많은 용액 공식에는 염화나트륨이 포함되어 있으며 대부분의 박테리아 배양 배지에는 염화나트륨이 포함되어 있습니다. 암모니아-알칼리 공법을 이용해 소다회를 만드는 원료이기도 하다.
4. 무기 및 유기산업에서는 가성소다 제조원료, 염소산염, 차아염소산염, 표백분말, 냉동냉매, 유기합성원료, 염석제로 사용된다. 철강산업에서 열처리제로 사용됩니다. 고온 열원은 염화칼륨, 염화바륨 등과 혼합되어 염욕을 형성하며, 이를 가열 매체로 사용하여 820~960°C 사이의 온도를 유지할 수 있습니다. 또한 유리, 염료, 야금 및 기타 산업에도 사용됩니다.
염화나트륨의 성질
녹는점은 801°C이고 끓는점은 1465°C입니다. 부탄에 녹을 때 에탄올, 프로판올, 부탄에 약간 녹습니다. , 플라즈마가 되어 물에 쉽게 용해됩니다. 물에 대한 용해도는 35.9g(상온)입니다.
NaCl은 알코올에 분산되면 콜로이드를 형성할 수 있으며 염화수소의 존재로 인해 물에 대한 용해도가 감소하며 진한 염산에는 거의 녹지 않습니다. 냄새가 없고 짠맛이 나며 조해되기 쉽습니다. 물에 쉽게 용해되고 글리세린에 용해되며 에테르에는 거의 용해되지 않습니다.
염화나트륨 결정은 3차원 대칭을 이룬다. 결정 구조에서 더 큰 염화물 이온은 가장 가까운 입방체로 배열되고, 더 작은 나트륨 이온은 염화물 이온 사이의 팔면체 간격을 채웁니다. 각 이온은 6개의 다른 이온으로 둘러싸여 있습니다. 이 구조는 다른 많은 화합물에서도 발견되며 염화나트륨형 구조 또는 암염 구조라고 합니다.